题文
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式 。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为 。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有 个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是 （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为 。(填化学式)
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2）V形， sp2杂化， 极性
（3）四面体形， 4 （4）Mg＞Al＞Na （5）F, H2SO4＞H2SO3
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解析
（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素o位于第四周期第Ⅷ族，是26号元素铁。则根据构造原理可知，元素铁的基态原子电子排布式为)1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）k位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。单质硫在空气中燃烧产物是SO2。根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝
＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化。
（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10电子的N的氢化物分子是NH3。根据价层电子对互斥理论二者，N原子含有的孤对电子对数＝
＝1，因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素，按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO可知，该分子中间的4个碳原子均是手性碳原子，所以含有4个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素位于第三周期，分别是Na、Mg、Al。同周期自左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态，稳定性强于Al元素的，因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na。
（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强，电负性越大，所以所有元素中电负性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有两种氧化物，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，化学式分别是H2SO3、H2SO4。在含氧酸中(HO)mROnn值越大，酸性越强，由于亚硫酸和硫酸分别可写成(HO)2RO、(HO)2RO2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性，即酸性强弱顺序为H2SO4＞H2SO3。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
