X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层

题文

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z
Z元素的最高正价与负价代数和为6
W
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子。
（2）X的第一电离能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

键数目为     。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH ₁= －393.5 kJ•mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH ₂= －282.9 kJ•mol^－1
则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   
（2）小（2分）     2N_A（2分）
（3）H₂O（2分）      H₂S（2分）
（4）

    （3分）
（5）C(s)+1/2O₂=CO(g) ΔH=" -110.6" kJ•mol^-1（2分）

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解析

由Y的基态原子最外层电子排布式nsⁿnpⁿ⁺²，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。
（2）C的第一电离能比O小；C₂^2-中含有1个碳碳三键，则1mol X₂^2-中含有的

键数目为2N_A。
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O；H₂O分子间含有氢键，H₂O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H₂S。
（4）KClO₃与HCl反应生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。
（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，∆H=ΔH ₁-ΔH ₂="-110.6" kJ•mol^-1，进而写出热化学方程式。

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。