题文
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A、金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态，稳定性强于Al
元素的，因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能，A不正确；B、F是第ⅦA族元素，但F是最活泼的非金属，没有正价，B不正确；C、溶液的酸碱性只与溶液中氢离子浓度和OH－浓度的相对大小有关系。由于不能确定溶液的温度，因此pH＝6.8的溶液不一定显酸性，C不正确；D、碳酸的酸性强于稀硫酸次氯酸的酸性，因此根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
