题文
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是 。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）原子的2p轨道半充满，能量低，稳定 （2分）示意图略（1分）
（2）－1（1分） F的电负性最大，只能得电子（2分） （3）3d14s2（1分）
（4）能量最低原理（1分）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量（2分）
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解析
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，这说明R是第二周期元素，则R是氮元素；单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则S是F元素；基态原子3d轨道上有1个电子，则根据构造原理可知，T是21号元素钪元素；X的核外电子数是12个，实验X是Mg元素。
（1）由于氮元素原子的2p轨道半充满，能量低，稳定性强，所以氮元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素。氮元素是第二周期第ⅤA族元素，所以R原子的结构示意图是
。
（2）由于F的电负性最大，属于第ⅦA族元素，只能得到1个电子，所以常见化合价是－1价。
（3）根据构造原理可知钪元素原子的价电子构型为3d14s2。
（4）由于3s能级的能量低于3p能级的能量，所以核外电子首先排满3s，然后在排3p能级。因此根据
可知，电子排布图违背了能量最低原理。由于电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
考点
据考高分专家说，试题“现有部分前36号元素的性质或原子结构如下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
