a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（

题文

a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数（单位电荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
 
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
（3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
（5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(7分)（每空1分）（1）1s²2s²2p⁶   （2）NaOH Mg(OH)₂
（3）NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH⁺₄+OH^- （4）OH^－ H₃O⁺（5）2 饱和性

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解析

（1）a粒子是单核10电子微粒，所以a是Ne，则根据构造原理可知核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。
（2）b是单核带一个正电荷10电子微粒，则b是钠离子。e是双核带一个正电荷10电子微粒，则e是镁离子。金属性是钠强于镁，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。所以b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：NaOH＞Mg(OH)₂。
（3）d是多核10电子分子，且d是由极性键构成的四原子分子，则d是氨气。所以氨气溶于水的电离方程式为NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH⁺₄+OH^-。
（4）c是双核带一个副电荷10电子微粒，则c是OH^－。f是多核带一个正电荷10电子微粒，且c与f反应可形成两个g分子，其中g是多核10电子分子，因此符合条件是的OH^－＋H₃O⁺＝2 H₂O，即c是OH^－，f是H₃O⁺。
（5）水分子中含有2个O－H极性键，即共价键数是2个而不是更多，说明共价键具有饱和性。

考点

据考高分专家说，试题“a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。