题文
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
（3）指出元素A在周期表中的位置 。
（4）指出元素A的最高化合价 。
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）4 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br （3）第四周期ⅦA族
（4）最高化合价为＋7价。 （5）①
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解析
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子，则N层电子数＝18－11＝7，所以A原子的原子序数＝2＋8＋18＋7＝35，即A是溴元素。
（1）溴元素位于第四周期，因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。
（2）A原子的电子排布式和元素符号分别是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。
（3）溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
（4）溴元素的最外层电子数是7个，最高价是＋7价。
（5）A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的，因此类型是s-pσ键，答案选①。
考点
据考高分专家说，试题“已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
