A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：元素A各能级上的电子数相等元素C某种核素原子的质量数为18，中子数为10元素X单质是良好的半导体

题文

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：
元素A
各能级上的电子数相等
元素C
某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X
单质是良好的半导体材料
元素Y
其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z
3d能级上有4个未成对电子
 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)

H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  △H＝—bkJ/mol
则中和热的△H＝            kJ/mol

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  或[Ar]3d⁶4s² （2分）
（2）SiO₂形成的是原子晶体，CO₂形成的是分子晶体（2分）
（3）SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O （2分）（4）N＞O （2分）
（5）S^2—+H₂O

HS^—+OH^—  HS^—+H₂O

H₂S+OH^—（2分）
（6）—(a+b)（2分）

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解析

根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。
（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）CO₂形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO₂是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO₂的沸点远低于SiO₂的沸点。
（3）SiO₂为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O
（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O
（5）S²‾水解使溶液显碱性：S^2—+H₂O

HS^—+OH^—  HS^—+H₂O

H₂S+OH^—
（（6）中和热为反应：H⁺+OH‾=H₂O的∆H，根据盖斯定律，∆H=-∆H₁+∆H₂=—(a+b)kJ•mol‾¹。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。