题文
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
Q
R
T
W
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
2Al2O3
4Al+3O2↑
（2）极性键和非极性键
（3）弱于 CO32—＋H2O
HCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解
（4）向试管中缓缓通入足量氧气
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解析
由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，该分子存在的化学键类型为：极性键和非极性键。
（3）根据Na2CO3溶液显酸性，Na2SO4溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO32‾水解反应离子方程式为：CO32—＋H2O
HCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO2，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部转化为HNO3。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
