题文
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为
价。
（1）氯原子最外层有 种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式 。
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价 B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3
O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ；
反应② [O]+O3
2O2＋Q 平衡常数为K2 ；
总反应：2O3
3O2＋Q 平衡常数为K。
（4）一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大 B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）2 (1分) OF2 (1分)
（2）AD (2分)
（3）BD (2分)
（4）1×10—4 (2分)
（5）B（6）AC (2分)
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解析
（1）氯原子最外层电子排布式为3S2SP5,3S，3P两种轨道，故有2种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，应该为+2价，该化合物的分子式 OF2 。
（2）A中CS2中各元素的化合价为负的说明得电子能力强，非金属性强，正确。B．气态氢化物的稳定性越强其对应元素的非金属性越强，正确。C．两中元素在周期表中的位置无法进行判断，错误。D．最高价含氧酸的酸性硫酸强于碳酸，正确。选ABD。
（3）A．由于F原子半径小于氯，故键长HF
（4）根据表中数据在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为0.0216/(2*108)=1×10—4mol/ (L·min)。
（5）根据表中数据，O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为B（6）正反应是放热反应，A中降低温度平衡正向移动，K增大，正确。B中应该是K=K1*K2，错误。C．适当升温，平衡右移，使溴氧的量较多，可延长消毒，正确。D中K2不变，只与温度有关，错误。
考点
据考高分专家说，试题“自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
