A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，

题文

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第3周期ⅢA    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）

   11mol
（3）

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解析

（1）电子总数为10个电子的阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-； 阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；电子总数为18个电子的阴离子：S^2-、O₂^2-、Cl^-、HS^-； 阳离子：K⁺、Ca²⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺．；根据题意，A、B、C、D含有10e^-离子，E为18e^-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e^-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e^-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）₂、Al（OH）₃．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）₃，甲为强碱NaOH．则A为OH^-，B为Na⁺，C为Al³⁺．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）₃和NaOH反应方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改写离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（2）根据题意，A是OH^-，D是H₃O⁺，结合成化合物丁，因此丁为H₂O．B是Na⁺，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S^2-或O₂^2-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na₂O₂，电子式

1mol H₃O⁺中11mol质子。
（3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N₂H₄，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为

，结构式

。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。