题文
下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是
A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。A、e为S，S的氧化物为SO2和SO3，对应的水化物为H2SO3和H2SO4，H2SO3为弱酸，故A错误；B、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；C、b、f两种元素形成的化合物为MgCl2为离子化合物，故C正确；D、a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
