题文
六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞bC．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
单质f是一种重要的半导体材料，即为硅。b为碳。d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍，d是氧；常温下a、e的单质状态不同，说明分别是氢和钠，则c为氟。A．a、c两种元素只能组成化学式为HF，错误；B．b、c、d分别与a形成的化合物分别是CH4,HF,H2O,根据常温下的状态可知，水的沸点是最高的，另外HF中存在氢键比甲烷的沸点高，故沸点由高到低依次为：d＞c＞b，正确。C．原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞F＞O，正确。D．元素的非金属性由强到弱的序是 F＞O ＞C＞Si ，错误。
考点
据考高分专家说，试题“六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
