题文
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是 （选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易 D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/℃
1266
1534
183
试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中Si—F键间的键角 。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）AC
（2）BeCl2+2H2O 
Be(OH)2+2HCl
（3）B、E
（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）
正四面体（1分），相等（1分）
（5）
(1分) 0.0625mol/L∙ min （1分）
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解析
（1）判断氧和氟非金属性强弱可依据气态氢化物的稳定性，由于氟没有最高价氧化物对应水化物，故不能通过酸性比较，还可通过单质与氢气反应的难易判断，非金属单质一般不会与酸发生反应，故不可。选AC。
（2）BeCl2是一种强酸弱碱盐，其水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O 
Be(OH)2+2HCl 。
（3）A.铝单质与CuSO4溶液发生置换反应。B.Fe2O3 不能发生。 C.浓硫酸发生钝化。 D.NaOH与铝生成偏铝酸钠和氢气。 E.Na2CO3固体与铝不发生反应。故常温下，不能与发生反应的是B、E。
（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。SiF4发生SP3杂货，分子的空间构型为正四面体，SiF4中Si—F键间的键角相等。
（5）反应4HCl+O2 
2Cl2+2H2O，的平衡常数的表达式
；则HCl的平均反应速率为（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L∙ min。
考点
据考高分专家说，试题“回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
