X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X HCNO + NH3。完成下列填空：在上述反应所涉及的各元素中，原

题文

X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X

 HCNO + NH₃（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H₂反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N₂ 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆                 d．N₂和NH₃的浓度相等
（5）X可以代替NH₃还原烟气中的NO_x，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。



（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）C（1分），4个（1分）
（2）c（2分）
（3）0.005mol/(L·min) （2分）
（4）c（2分）
（5）

（2分）
（6）



（2分）

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

根据X

 HCNO + NH₃（已配平）反应，可知X中含有C,H,O,N元素。
（1）各元素中，原子半径最大的元素是碳，其原子核外电子共占据4个轨道分别是1S²2S²2P²，其中S轨道2个，P轨道2个。
（2）元素非金属性递变规律的事实可能通过c．两两形成化合物中元素的化合价来判断，由于氧元素没最高价氧化物对应水化物，故也无法通过单质与H₂反应的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N₂ 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2="_0.005mol/(L·min)" 。
（4）a．气体密度始终不变，不能做为判断依据。b．气体颜色不变即浓度不变，正确。c．υ(NO)_正= 2υ(N₂)_逆比值关系错误，错误。d．N₂和NH₃的浓度相等不一定平衡，正确。故选C。
（5）X电子式为

。
（6）根据信息氰酸和异氰酸的结构式



。

考点

据考高分专家说，试题“X是一种重要的工业原料， X在160℃分.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。