A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、

题文

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。



（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B₂的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2）

（2分）          Na⁺＜O^2－＜Cl^－（2分）
（3）O₃、Cl₂、ClO₂（任写两种，其他合理答案均可）（2分）;
（4）AlN（2分）

点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习

解析

A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Al、Cl。（2）离子半径依次与电子层数、核电荷数、核外电子数有关，Cl^－电子层数最多，半径最大；Na⁺与O^2－电子层数相同，O^2－核电荷数少半径大；（3）氧元素对应的臭氧，氯元素对应的氯气、二氧化氯等具有杀菌消毒作用；
（4）反应为Al₂O₃+3C+N₂=2AlN+3CO。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F是元素周期表中前2.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。