A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数

题文

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置 。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式 。 

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)第三周期ⅠA族
(2)S^2->O^2->Na⁺
(3)离子键、共价键
(4)2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃ SiO₂+2OH^-

Si

+H₂O
(5)2SO₂+O₂+2H₂O

S

+4H⁺

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解析

由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依

位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH₄NO₃;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO₂被氧化生成S

,配平即可

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。