题文
甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：
（1）甲的阴离子的结构示意图为 ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为： 。
（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） 
（1分） 
（2分）
（2）S2-＞Na+＞Al3+ （2分） HCl（2分）
（3）H-C≡C-H （1分） C2H2 + 4H2O − 10e－＝ 2CO2+10H+（2分）
（4）Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O （2分）； NaHS+HCl＝ NaCl+H2S 或 Na2S + H 2S ＝2 NaHS（2分）
（5）NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑ （2分）
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解析
根据丙、丁、戊处于同一周期，且丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，可知丁为Al，该三种元素处于第三周期，氢氧化铝能够与强碱和强酸反应，结合题意，原子序数依次增大的短周期主族元素，推出丙为Na，戊为S，己为Cl；根据乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，乙为C元素，甲、丙处于同一主族，甲为H元素。（1）氢的阴离子最外层有2个电子，碳和硫之间以共价键形成CS2；（2）根据电子层数越多半径越大，电子层排布相同的离子，离子半径大小与核电荷数大小成反比，即S2-＞Na+＞Al3+ ，氢化物的还原性与非金属性成反比例，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，其还原性顺序：H2S＞CH4＞HCl；（3）甲、乙两元素形成的化合物属于烃类，含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质，含2个碳，含H个数最少，综合判断为乙炔，结构简式为：H-C≡C-H ，乙炔燃料电池，负极是乙炔失去电子发生氧化反应，酸性条件下电极反应式为： C2H2 + 4H2O − 10e－＝ 2CO2+10H+；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应离子方程式为Al(OH)3＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O ，H、Na、S、Cl形成的化合物，应该是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能发生反应的是NaHS+HCl＝ NaCl+H2S或Na2S + H 2S ＝2 NaHS；（5）电解饱和氯化钠溶液，阳极在装置的下部，阳极反应生成的氯气往上溢出的过程中与阴极附近的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，起到消毒作用，总电解反应为NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑。
考点
据考高分专家说，试题“甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
