A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回

题文

A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B与D所形成的化合物电子式为         。
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为                      。
(4)实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的             (填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液         B.浓硫酸
C.NaOH溶液               D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是      (用离子方程式表示)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)第四周期第ⅠA族
(2)


(3)K₂S+Cl₂=2KCl+S↓   (4)A、C
(5)SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

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解析

A、B同主族，且能形成BA₃型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e^-微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S(1)K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。
(2)S与K形成化合物的电子式为


(3)将氯水滴加到K₂S溶液中发生反应K₂S+Cl₂=2KCl+S↓。
(4)除去SO₂气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO₂不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO₂的存在，一般不用来除去SO₂，D错。
(5)K₂SO₃溶液显碱性的原因是SO₃^2-的水解，SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D是原子序数均小于20的四种.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。