题文
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
(3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a．元素在地壳中的含量
b．氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)第3周期ⅢA族 
(2)酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)Si cd
(4)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓
(5)HClO4＞HNO3＞H2SiO3 HCl＜SiH4 NH3
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解析
依题意知，只有氮的氢化物的水溶液呈碱性，所以X为氮元素；短周期中有三种元素所处的周期序数等于其主族序数，它们是氢元素、铍元素、铝元素，只有铝原子的原子序数超过氮原子(原子序数为7)的，则Y为铝元素；硅常用作太阳能电池材料，所以Z为硅元素；氯化钠存在于海水中，则W为氯元素。
(1)铝的原子结构示意图为
，最外层有3个电子，所以，铝元素位于元素周期表第3周期ⅢA族。NH3是共价化合物，电子式中氮原子有1个孤电子对。
(2)X的氢化物为氨气，W的氯化物为氯化氢，二者发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵水解的化学方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。
(3)氯元素的非金属性比硅元素的强，由地壳中元素含量的高低不能判断其非金属性的强弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱能判断中心元素的非金属性强弱，但由非最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱不能判断元素非金属性的强弱；断裂氢化物中共价键所需能量的多少决定氢化物的稳定性，由对应氢化物稳定性强弱可以判断元素非金属性强弱；四氯化硅中氯元素为负价，硅元素为正价，说明氯元素得电子能力较强，氯元素的非金属性较强。
(4)氯化铝和偏铝酸钠溶液混合时会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl。
(5)在硝酸、高氯酸、硅酸中，高氯酸的酸性最强，硅酸的酸性最弱；硅烷的还原性比氯化氢的还原性强；硅烷、氯化氢和氨气中，氨分子之间存在氢键，其沸点最高。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
