X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化

题文

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y^-的结构示意图为           。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
(6)ZX₂中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)

        (2)¹⁸₈O
(3)


(4)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(5)HCl+NH₃=NH₄Cl
(6)共价键   SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

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解析

X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a－8，a＋a－8=6，a=7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为＋3，W与Si同周期，W为Al。
(1)Cl^-的结构示意图为


(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为¹⁸₈O。
(3)SiO₂与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：


(4)AlCl₃溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(5)HCl与NH₃相遇生成NH₄Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl。
(6)SiO₂中存在共价键，SiO₂与NaOH溶液的反应为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。