下列排序不正确的是A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4D．熔点冰醋酸＜食盐

题文

下列排序不正确的是A．碱性 Mg(OH)₂＜NaOH＜KOHB．微粒半径 Al³⁺＜F^-＜Cl^-C．气态氢化物稳定性 H₂O＜NH₃＜CH₄D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

A、根据Na、Mg、K元素在元素周期表中位置可知碱性强弱顺序为：Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH，正确；B、Cl‾为18电子离子，Al³⁺和F‾为10电子离子，原子序数越大，离子半径越小，故微粒半径顺序为：Al³⁺＜F^-＜Cl^-，正确；C、O、N、C位于同一周期，随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性顺序为：H₂O>NH₃>CH₄，错误；D、金刚石为原子晶体，食盐为离子晶体，冰醋酸为分子晶体，熔点一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以冰醋酸＜食盐＜金刚石，正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列排序不正确的是A．碱性 Mg(OH).....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。