题文
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为 _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）三、IA；（2）N，3;（3）2Mg+CO2
2MgO+C；（4）2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
（1）由于含X元素的物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素。11号元素Na的核外电子排布是2、8、1.所以它在元素周期表中位于第三周期第IA。（2）空气是主要成分是N2、O2。沸点N2低。所以Y元素在N元素。在每个N2中两个N原子通过三对共用电子对结合，形成了3个共价键。（3）短周期元素Z的原子失去2个电子得到8电子结构的离子，则Z为Mg元素。Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。（4）由于M元素的原子M层的电子数是K层的3倍，而且与Na在同一周期。则M的核外电子排布为2、8、6。所以M是16号元素S。在Na2S3中各离子都达到了最外层均达到8电子稳定结构。其电子式为 。该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S。
考点
据考高分专家说，试题“现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
