题文
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Y>ZC．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>XD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
根据X、Y、Z、W的位置关系可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O元素，Z为S元素，X为N元素，W为Cl元素。四种元素的原子半径关系为S>Cl>N>O，A错；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B对；因为3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故非金属性Cl>N,C对；四种元素的单质中，N2与O2、Cl2为非金属气态单质，S为固态单质，故S的熔沸点最高，D对。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
