题文
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（ ）
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E
B．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
因为A与D，B与E同主族，A、B、D、E均为短周期元素，所以B、E一定在二、三周期，A可能在第一周期，也可能在第二周期。若A在第一周期，A为H、D为Na，设B的原子序数为x，则E的原子序数为x＋8，根据题意可知，（1＋11）×2=x＋x＋8，解得，x=8。所以B为O，E为S。若A、B在第二周期，D、E在第三周期， 设A、B的原子序数分别为x、y，则（x＋x＋8）×2=y＋y＋8，解得y=2x＋4，因为x≥3,y≥10，不符合B在第二周期主族的假设，故A不可能在第二周期。A、B、D、E分别为H、O、Na、S，则C为F。非金属性F>O>S，稳定性HF>H2O>H2S，A对；离子半径S2－>O2－>Na＋，B错；Na与O2常温下反应生成Na2O，C错；F无含氧酸，D错。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
