题文
如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是( )
A
B
C
D
E
A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B.A与B形成的阴离子可能有A
、A2
C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
由元素周期表短周期的一部分可知E在第三周期,结合E的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,推知E为Cl,由此可依次推知C为F,D为S,B为O,A为C。非金属性:F＞Cl,则氢化物的稳定性:HF＞HCl,还原性:HF＜HCl,A项错误;C、O可形成的阴离子有:C
、C2
等,B项正确;AD2即为CS2,分子中每个原子的最外层均为8电子结构,C项正确;C、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4,其酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3,D项正确。
考点
据考高分专家说，试题“如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
