题文
下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
E
R
F
3
A
C
D
H
I
G
4
B
请回答下列问题：
（1）写出R单质分子的电子式________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）N⋮⋮N
（2）NaOH
（3）K＋>Na＋>Mg2＋
（4）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（5）Al 三 ⅢA
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解析
根据各元素在周期表中的位置，可知各元素依次为A：Na，B：K，C：Mg，D：Al，E：C（碳），F：O，G：Cl，H：Si，I：S，R：N。根据元素周期表中元素的性质递变规律，推测A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱以及A、B、C三种元素的阳离子半径的大小顺序等。根据X的氢氧化物显两性可初步推断X为Al元素，其原子核内有14个中子，Al的相对原子质量为27，代入相关数据可进一步证明X为Al元素。
考点
据考高分专家说，试题“下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
