题文
已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大,且原子序数都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z、R分别是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）A．沸点:X2Y＞X2WB．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键C．原子半径:X＜Y＜Z＜W＜RD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
由于X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的,故X为H;又因Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y为O,Y、W同主族,则W为S,Z、W同周期且Z、R分别是同周期中金属性最强的元素,则Z为Na,R为K。X2Y即为H2O,X2W即为H2S,沸点前者高,A项正确;X、Y、Z、W组成的化合物为NaHSO4(或NaHSO3),既含有离子键又含共价键,B项正确;原子半径:X(H)＜Y(O)＜W(S)＜Z(Na)＜R(K),C项错误;WY2即SO2,是形成酸雨的主要物质之一,D项正确。
考点
据考高分专家说，试题“已知X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
