部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②BB原子最外层电子数是内

题文

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg₃N₂ 离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O(合理即可)
②碱 HNHNHH
（4）4NH₃＋3O₂

2N₂＋6H₂O(合理即可)
（5）Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O

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解析

根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物。
（3）①可以利用MnO₂能够催化分解H₂O₂产生氧气区别H₂O、H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的结构式为HNHNHH。
（4）O₂的氧化性强于N₂，可以通过单质的置换反应验证。
（5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。