短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　

题文

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:



(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m 。 
A.一定为奇数
B.一定为偶数
C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
①写出A形成的简单离子的结构示意图 ,元素D位于元素周期表的第 族。 
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为 。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O₂中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为                     。 
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
④实验证实AC₃与水会发生反应生成HNO₂和HF,则AC₃和NaOH溶液反应的化学方程式为                        。 

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)B (2)①

ⅥA
②H₂N—NH₂ N₂H₄(g)+O₂(g)

N₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-534" kJ/mol
③2H₂O+2F₂

4HF+O₂ ④NF₃+4NaOH

NaNO₂+3NaF+2H₂O

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解析

(1)根据周期表的结构,D只能位于周期表第三周期,设B的原子序数为x,则原子序数A:x-1,C:x+1,D:x+8,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为(x-1)+x+(x+1)+(x+8)=4x+8,故m必为偶数;(2)根据次外层电子数等于其他层电子数之和,则D为S,B为O,A为N,C为F,①N原子形成的简单离子是N^3-;②6个原子的氢化物是N₂H₄,其结构简式为H₂N—NH₂;③为F₂和H₂O反应的化学方程式。④根据信息NF₃与水反应:NF₃+2H₂O

HNO₂+3HF,则和NaOH溶液发生反应:NF₃+4NaOH

NaNO₂+3NaF+2H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。