题文
aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。已知D与E同主族，其中d=
，c-l=
，c-d=
。下列说法正确的是
A．原子半径：E>D>C
B．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素
C．元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物
D．元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据题意知，aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，D与E同主族，其中d=e/2，则D为氧元素，E为硫元素，又c-l=（d+e）/2 ，则c=13，C为铝元素，b—a=10。A、D为氧元素，E为硫元素，C为铝元素，根据微粒半径比较原则知，原子半径：Al＞S＞O，即C＞E>D，错误。B、元素A与B可能为氦元素和镁元素，不在同主族，错误；C、元素C的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，错误；D、元素E的常见氧化物有2种，为SO2和SO3，它们之间可以相互转化，正确。
考点
据考高分专家说，试题“aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
