题文
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说 法正确的是
R
X
Y
Z
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
由图可知，X为第三周期元素且最外层电子数比次外层电子数少3，则X是P元素，R、Y、Z、分别是元素O、S、Cl。A、R的非金属性强于X，所以R的氢化物稳定，错误；B、同周期中，原子半径的大小顺序为X>Y>Z，错误；C、SO2能使KMnO4溶液褪色，正确；D、PCl5中P原子不满足最外层8电子结构，错误,答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
