下列排序正确的是(　　)A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

题文

下列排序正确的是( )A．酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜CH₃COOHB．碱性：Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOHC．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BND．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO₂＋C₆H₅ONa＋H₂O=C₆H₅OH＋NaHCO₃可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂。C.SiCl₄为分子晶体，MgBr₂为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl₄的熔点最低。D.因为NH₃分子间存在氢键使其沸点高于PH₃，H₂O分子间的氢键强于NH₃，使H₂O的沸点更高(或根据H₂O常温下为液态，而NH₃为气态判断)。
点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法分析问题的能力。试题难度：中等。

考点

据考高分专家说，试题“下列排序正确的是( )A．酸性：H2C.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。