有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中

题文

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：



(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：



①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)

4N_A(或2.408×10²⁴)
(2)Ca^2＋[:C⋮⋮C:]^2－
(3)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
(4)①3Fe＋4H₂O

Fe₃O₄＋4H₂
②NH₃与H₂O间能形成氢键
2NH₃－6e^－＋6OH^－=N₂＋6H₂O

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解析

由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C₂^2—，W是N₂。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO₂是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1 mol SiO₂中含有4 mol Si－O键。(2)C₂^2—与Ca形成离子化合物CaC₂，C₂^2—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO是0.5 mol，放出热量141.5 kJ，故CO完全燃烧放出热量566 kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO₃，乙是Fe(NO₃)₃，丙是Fe(NO₃)₂，丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe₃O₄和H₂。②NH₃与H₂O分子间能形成氢键而导致NH₃极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH₃、O₂和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH₃，在碱性条件下生成N₂和H₂O。
点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。

考点

据考高分专家说，试题“有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。