题文
A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（ ）
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
方法一：常规解法。由A、B、C三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数31/3<18可知，A、B、C三种元素为短周期元素。又因为A、B同周期，B、C同主族，则A、B、C三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：
对于①来说：设B的质子数为x，则A的质子数为x－1，C的质子数为x－8，由三种元素原子质子数之和为31可得：x＋（x－1）＋（x－8）＝31，x＝40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于②有：x＋（x＋1）＋（x－8）＝31，x＝38/3为非整数，不合理，舍去。对于③有：x＋（x－1）＋（x＋8）＝31，x＝8，即B为O，A为N，C为S。它们三者最外层电子数之和为17，符合题意。对于④有：x＋（x＋1）＋（x＋8）＝31，x＝22/3为非整数，不合理，舍去。故A、B、C分别是N、O、S，答案为C项。
方法二：代入验证法。A项中，Mg、Al同周期且相邻，但Si与Al不同主族，可排除；B项中，三种元素的最外层电子数之和为1＋2＋2＝5，也可排除；D项中，三种元素的质子数之和为15＋16＋8＝39，也可排除。故仅有C项符合题目要求。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
