题文
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为
C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
元素Q、R、T、W有两种可能为C、N、Al、S或B、C、Mg、P。A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，R非金属性强，氢化物稳定，正确；B、T有两种可能，错误；C、与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物为N2H4和H2O2均含有极性键和非极性键，正确；D、碳可以形成碳酸和有机羧酸，正确。
考点
据考高分专家说，试题“如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
