X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主

题文

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为               。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          。
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g)

Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=       。
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g) △H=-905.8kJ·mol^-1；
已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                    。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
〔或2H₂SO₄（浓）+ Cu

 CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
或2H₂SO₄（浓）+ S

 3SO₂↑+ 2H₂O等合理答案〕（3分）
（2）c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(H⁺)、c(SO₃^2-)、c(OH^-)（2分）   
（3）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O（3分）
（4）

（2分）
（5）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1265.8kJ·mol^-1（3分）

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解析

与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na₂SO₃反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO₃溶液存在HSO₃^－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(H⁺)、c(SO₃^2-)、c(OH^-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1265.8kJ·mol^-1

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。