题文
下列说法错误的是A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、气体分子间距离比较大，所以一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定，正确；B、分子晶体的状态变化有热量变化，但没有化学键的断裂与形成，错误；C、钠与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应，铝与水不反应，根据与水反应的剧烈程度，可以比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，正确；D、轮船外壳连接锌块，锌的活泼性大于铁，锌作原电池的负极，铁作正极受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。
考点
据考高分专家说，试题“下列说法错误的是A．一定条件下，气体体积.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
