题文
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW2的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Cl
（3）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（4）Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑
（5）3∶5
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解析
根据X为四种原子中原子序数最小的短周期元素，且X原子最外层电子数与次外层电子数相等可知，X为Be。X与W最外层电子数之和为9，且W为四种元素中原子序数最大的元素可知，W为Cl。又因为单质Y能与浓NaOH溶液反应，结合四种元素中只有两种金属元素，所以Y为Al，再根据Y与Z最外层电子数之和为9，推断Z为S。工业生产Al采用电解溶融的Al2O3的方法。Be与Al性质相似，具有两性，Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑。还原性强弱顺序为Fe2＋>Br－，n（Cl2）＝0．1 mol、n（Fe2＋）＝0．075 mol，n（Br－）＝0．15 mol。可知Cl2能氧化全部Fe2＋和部分Br－，设被氧化的Br－的物质的量为x，根据得失电子相等，0．1 mol×2＝0．075 mol＋x，x＝0．125 mol，即n（Fe2＋）∶n（Br－）＝0．075 mol∶0．125 mol＝3∶5。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
