短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_

题文

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。



（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲

乙

丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工业上，常利用。RO与MO₂反应生成固态M单质和RO₂，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
则反应2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L^-l；下列有关说法正确的是_______________。



①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH^—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

；第三周期第ⅥA族 （2）共价
（3）4HNO₃(浓)＋C

4NO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O （4）④
（5）2CO(g)+SO₂(g)＝2CO₂(g)+S(s)  △H＝－(a－b)kJ/mol
（6）0.01；①③（漏选扣1分，错选不得分）

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解析

根据短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置可知，R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。
（1）氯离子的核外电子数是18个，其离子结构示意图为

；硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）R的最高价氧化物是CO₂，所含的化学键类型是共价键。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与单质碳反应的化学方程式为4HNO₃(浓)＋C

4NO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲

乙

丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则x应该是氧气，所以甲可能是碳、硫或氮气，所以氯气是不可能的，答案选④。
（5）已知：①2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l，②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H＝-bkJ·mol^-l，
则根据盖斯定律可知①－②即得到反应2CO(g)+SO₂(g)＝2CO₂(g)+S(s)，所以该反应的反应热△H＝－(a－b)kJ/mol。
（6）二者恰好反应时放出的热量最多，所以根据图像可知恰好反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是20ml，因此根据反应的方程式HClO＋NaOH＝NaClO＋H₂O可知，氢氧化钠溶液的浓度是（0.020L×0.0lmol·L^-l）÷0.02L＝0.01mol/L；根据图像可知b点溶液温度高，次氯酸的电离是吸热的，因此升高温度促进电离，则电离常数是b点＞a点，①正确；b点恰好反应生成的次氯酸钠水解促进水的电离。c点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点，②不正确；从a点到b点，混合溶液可能显中性，则根据电荷守恒可知，溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)，③正确；从b点到c点，混合溶液中不一定一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，当氢氧化钠的物质的量浓度较大时，也可能出现c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(TO^－)＞c(H^＋)，④能正确，答案选①③。

考点

据考高分专家说，试题“短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。