X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1

题文

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

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解析

由题意可知：X是C，Y是N，Z是O，Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为：0.76×22.4=17.则M是H，该化合物是NH₃。因为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，所以W的质子数是（6+7+8+1）÷2=11.W是Na元素。A．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故A选项正确。B．对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子的核电荷数越大，原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是：Na＞C＞N＞O＞H，B选项错误。C．由C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、C₆₀等金刚石是原子晶体，石墨是属于过渡型晶体，C₆₀属于分子晶体，C选项错误。D．CO₂、C₂H₂为直线型的共价化合物，Na₂O₂属于离子化合物，D选项错误。

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。