元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期

题文

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。



(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于强酸还是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
(4)O₂与H₂的反应是不可逆反应，而S与H₂反应有一定限度，请写出Se与H₂反应的化学方程式：______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)第ⅤA族 (2)弱酸 (3)SiH₄的稳定性小于CH₄ SiH₄＋2O₂

SiO₂＋2H₂O (4)Se＋H₂

H₂Se (5)S＞O＞F

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解析

(1)图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H₃AsO₄属于弱酸。
(3)甲烷(CH₄)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH₄)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH₄＋2O₂

SiO₂＋2H₂O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H₂反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H₂反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为：Se＋H₂

H₂Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。

考点

据考高分专家说，试题“元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。