已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族

题文

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
（2）A₂E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
（3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期   ⅢA族；  Na⁺2-      （2）Na⁺[:H]^-  小于
（3）H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol
（4）4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O     Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓

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解析

根据题意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al; E是S。（1）Al原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na⁺核外电子排布为2、8；S^2-核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大。所以这两种离子的半径大小关系为r(Na⁺)2-).（2）H₂S燃烧反应的热化学方程式为H₂S(g)＋3/2O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(l)   △H＝－akJ/mol。（3）NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[:H]^-。C、H两元素可以形成CH₄、C₂H₄、C₂H₂等多种共价化合物，它们都是通过分子间作用力结合而成的分子晶体；而Na、S形成的化合物Na₂S是通过离子键结合而成的离子晶体。由于离子键是一种强烈的相互作用，断裂需要消耗较高的能量。所以熔点、沸点比前者形成的分子晶体高很多。（4）根据题意可知甲、乙、丙分别是Na₂CO₃、NaAlO₂、NaHSO₄. 向NaHSO₄溶液中缓慢滴加过量的NaAlO₂溶液过程中反应的离子方程式为4H^＋＋AlO₂^－=Al^3＋＋2H₂O、Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。

考点

据考高分专家说，试题“已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。