题文
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是( )
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
–4
+1
–4
–2
–1
A．离子还原性：Y2-＞Z-
B．离子半径W+＞Z-
C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4
题型：未知 难度：其他题型
答案
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解析
R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5个短周期元素，从化合价可以判断出它们分别是C、Na、Si、S、Cl。根据元素位置和元素周期律可得离子还原性S2-＞Cl- ，A正确；离子半径Na +＜Cl - ，B错误；C比Si非金属性更强，所以氢化物稳定性CH4＞SiH4 ，C错误；Cl比S非金属性更强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4 ，D正确；故选AD。
考点
据考高分专家说，试题“已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
