题文
对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（ ）。A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A项中，原子轨道的能量是由n和l共同决定的，对于l已确定的轨
道，n值越大能量越高，故A项正确；B项中，s轨道的电子云为球形对称，
向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球
面上，故B项不正确；C项中，s能级只有一条原子轨道，故C项不正确；
D项中，s轨道的电子云图为球形，并不说明电子在原子核外空间各处出的
机会相等。在离核近的区域，电子出现的机会大，在离核远的区域，电子出
现的机会小。
考点
据考高分专家说，试题“对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
