由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。第4周期ⅥB族；第5周期ⅠB族；第5周期ⅣA族；第6周期ⅡA族；第4周期Ⅶ

题文

由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）3d⁵4s¹
（2）4d¹⁰5s¹
（3）5s²5p²
（4）6s²
（5）4s²4p⁵

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解析

ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布分别为（n－1）d^xns²（x＝1～5），且价电子数等于族序数。故（1）为3d⁴4s²，但据洪特规则应为3d⁵4s¹。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布分别为（n－1）d¹⁰ns¹和（n－1）d¹⁰ns²，故（2）为4d¹⁰5s¹。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故（3）为5s²5p²，（4）为6s²，（5）为4s²4p⁵。

考点

据考高分专家说，试题“由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。