下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径1.022.270.741.430.771.100.991.

题文

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径
（10^－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
②H₂C₂与EC₂反应：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）B
（2）①C＋4HNO₃（浓）

CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
②2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
（3）PCl₃或CCl₄ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
（4）sp³ sp² 7 1 （5）氮 ce

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解析

由题意得A～J分别为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由电
离能的比较规律可得B的第一电离能最小。E、F、G分别为C、P、Cl，能
组成CCl₄和PCl₃，其电子式为 _·

     

， 均满足8电子
稳定结构。E、C和氢组成的一元羧酸为CH₃COOH，其结构式为


，C原子的杂化类型分别为sp³和sp²。O和N元素比较，
O的非金属性大于N，可通过电负性和共价键的键长来判断。至于a项中的
挥发性不能说明非金属性的强弱，而b项中O₂和N₂分子中分别为O=O键
和N≡N键，N₂反而更稳定，与结论相反。

考点

据考高分专家说，试题“下表列出前20号元素中的某些元素性质的一.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。