已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同

题文

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B
与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为________；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）


（2）Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O
（3）r（N）＜r（Al）＜r（Na）
（4）酸 c（OH^－）＜c（H^＋）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^－）

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解析

“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”，可以推知A为N。
（2）C元素的最高价氧化物是Al₂O₃，Al₂O₃与NaOH反应的离子方程式为Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^-＋H₂O。
（3）三种元素中N位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比N的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r（Al）（4）NH₃和HCl反应生成NH₄Cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH^－）＜c（H^＋）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^－）。

考点

据考高分专家说，试题“已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。