现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分

题文

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E
分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为_________________________________________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为____________。
0．1 mol·L^－1该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期第Ⅶ A族
（2）NaOH2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
（3）


（4）2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1（或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1）
（5）离子键和（极性）共价键 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

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解析

短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。
（1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
（2）A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F（Cl₂）的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－。


（3）B与F形成的化合物分子NCl₃中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结
构，则该分子的电子式为            。
（4）0.50 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1或SO₂（g）＋1/2O₂（g）=SO₃（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH₄NO₃，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和（极性）共价键；NH₄NO₃是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）。

考点

据考高分专家说，试题“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。