A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋

题文

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E^－、C^＋、A^＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）HClO₄
（2）4.48
（3）H₂O₂＋H₂S=S↓＋2H₂O
（4）离子键、（极性）共价键 NaClO
（5）HSO₃^-＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋2H₂O

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解析

短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x∶（2＋x）＝3∶4，x＝6，或x∶（10＋x）＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气体，A显＋1价，因此元素A为H，根据C^＋，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。
（1）D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H₂SO₄、HClO₄，由于Cl的非金属性较强，所以HClO₄的酸性强于H₂SO₄的。（2）电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2Cl^－－2e^－=Cl₂↑、2H^＋＋2e^－=H₂↑，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 L。（3）A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H₂O₂、H₂S，两者发生氧化还原反应得到单质S。（4）乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。