A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在

题文

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD>H_mC；②C^m－、E^(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD的电子式：________。
(2)C^m－和E^(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
单质

化合物一

化合物二

最高价氧化物
对应的水化物

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)H

H
(2)S^2－ Cl^－ Cl₂＋S^2－=2Cl^－＋S↓
(3)Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(4)c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(S^2－)
(5)S

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解析

由于E能形成阴离子，则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据C^m－与E^(m－1)－具有相同的电子层结构，则m＝2，故C为S。根据热稳定性H₂D>H₂S，则D为O。(1)H₂O的电子式为H

H。(2)非金属性Cl>S，还原性S^2－>Cl^－，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)₃和NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O。(4)等物质的量的H₂S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS^－的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小为c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(S^2－)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。